Laissez-nous discuter de chaque terme de l'un par un faites
De nombreuses fois, des questions se posent ou peuvent être exigées par l'enseignant ou dans certains examens - Comment Apprendre l'ordre de la Réaction, la première, la deuxième, d'ordre Zéro de la Réaction des exemplesil est défini comme le nombre de molécules de concentration (changements) désigne le taux de la réaction. En d'autres termes, il est la somme de la puissance de la concentration des réactifs dans l'équation du taux (taux de droit). Réaction dont le taux est déterminé par le changement de la concentration terme est connu comme réaction de premier ordre. Le taux de cette réaction, à tout moment, est donné par l'expression Où CA est la concentration d'Un réactif au moment où la vitesse de la réaction est déterminée et K est la constante de la vitesse spécifique de la constante de la vitesse ou de vitesse constante. En raison de la lenteur (le taux de la détermination) étape consiste à une seule Molécule, la séquence est une réaction et non pas, mais la réaction est généralement écrit comme Pour la première réaction d'ordre un, la mi-temps.e, t, x devient un. (I) on Remarque que le temps de demi-vie de réaction de premier ordre est constante et indépendante de la concentration initiale du réactif. (ii) L'unité de la constante de vitesse de second ordre est litre mole- heure. La valeur de K dépend de l'unité dans laquelle la concentration du réactif(s) est exprimé. (iii) La demi-vie est de second ordre de la réaction est inversement proportionnelle à la concentration initiale de magsasanib je.e, t - α - a (cf. période de demi-vie de réaction de premier ordre, est inversement proportionnelle à K et indépendant de a) (iv) Lorsqu'un graphe est tracé entre t et (a - x), une ligne droite est obtenue à la pente de la droite donne un K. la vitesse de Réaction n'est pas affectée par la concentration ou lorsque la concentration de magsasanib ne change pas avec le temps. Ainsi, le taux de réactions de ce type sont encore en cours. Beaucoup de réactions photochimiques (ex formation de HCl à partir de H et Cl) et certains hétérogène réaction (ex.
la décomposition de l'iodure d'hydrogène et de l'ammoniac sur la surface de l'or et le tungstène) les exemples de zéro réactions d'ordre.
La concentration de produit augmente de façon linéaire dans le temps. L'intrigue de la concentration de produits en fonction du temps est une droite passant par l'origine. Il est tout au sujet de l'essentiel: Comment Apprendre l'ordre de la Réaction, la première, la deuxième, d'ordre Zéro de la Réaction des exemples. Ceci est un exemple de widget pour montrer comment la barre latérale de droite regarde par défaut. Vous pouvez ajouter des widgets à partir de widgets de l'écran dans l'interface d'admin. Si widgets personnalisés sont ajoutés et après qu'il sera remplacé par des widgets.
